Question

10．在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應會轉(zhuǎn)化為硫酸銅．
2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
某同學想利用此反應，將80g含銅80%的廢料轉(zhuǎn)化為10%的硫酸銅溶液．計算需要加入10%的稀硫酸和水的質(zhì)量（假設雜質(zhì)不參加反應，也不溶于水）．

Answer 1

分析 依據(jù)廢料中銅的質(zhì)量結(jié)合方程式計算參加反應的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，生成的硫酸銅的質(zhì)量、水的質(zhì)量，并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答．

解答 解：80g80%的廢料中銅的質(zhì)量為：80g×80%=64g
生成的硫酸銅的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量y，消耗H₂SO₄的質(zhì)量為z
2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O
196  196        320    36
64g  z           x     y
$\frac{196}{64g}$=$\frac{196}{z}$=$\frac{320}{x}$=$\frac{36}{y}$
x=160g，y=18g，z=98g
稀硫酸溶液的質(zhì)量=$\frac{98g}{10%}$=980 g                       
硫酸銅溶液的質(zhì)量=$\frac{160g}{10%}$=1600g
加入水的質(zhì)量=1600g-160g-18g-980g×（1-10%）=540g   
答：需要加入稀硫酸的質(zhì)量為980g
需加水的質(zhì)量為540g．

點評 依據(jù)方程式進行計算相關物質(zhì)的量，明確溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，并靈活應用解答問題．