Question

現(xiàn)取某鎂帶樣品（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）5g，在空氣中充分灼燒后得到8.2g固體，再向該固體中加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）鎂帶樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，所以反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量，利用氧氣的質(zhì)量求出鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求出鎂帶樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)氧化鎂的質(zhì)量求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量以及生成硫酸鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，所以反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量求出鎂的質(zhì)量=8.2g-5g=3.2g
設(shè)金屬鎂的質(zhì)量為x，生成氧化鎂的質(zhì)量為y．
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
48   32       80
x     3.2g    y

48

x

=

32

3.2g

x=4.8g

32

3.2g

=

80

y

y=8g
鎂帶樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4.8g

5g

×100%=96%；
（2）設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，生成硫酸鎂的質(zhì)量為w．
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40   98    120
8g    z     w

40

8g

=

98

z

z=19.6g

40

8g

=

120

w

w=24g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

19.6g

100g

×100%=19.6%；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

24g

8g+100g

×100%=22.2%
答：（1）鎂帶樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%．

點評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，分析出氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵，然后找出有用數(shù)據(jù)來進(jìn)行解題．