Question

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)．
（1）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是

 

．
（2）實驗開始時先向大玻璃管中通入CO，一段時間后再加熱的原因是

 

．
（3）現(xiàn)用足量一氧化碳與12g赤鐵礦石充分反應(yīng)后，盛石灰水的裝置質(zhì)量增重8.8g（礦石中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，生成的氣體全部被吸收）．計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：一氧化碳還原氧化鐵,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物生成物的性質(zhì)分析反應(yīng)的現(xiàn)象；
（2）可燃性的氣體和助燃性的氣體混合點燃時會發(fā)生爆炸，可以據(jù)此解答該題；
（3）依據(jù)生成的二氧化碳質(zhì)量利用反應(yīng)的方程式即可求出樣品中氧化鐵的質(zhì)量，從而可得答案．

解答：解：（1）在高溫條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳．所以，A中觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色；
（2）一氧化碳具有可燃性，若混有了氧氣，在點燃的條件下可能會發(fā)生爆炸，所以點燃時應(yīng)該先通入一氧化碳等排盡裝置內(nèi)的空氣，才能防止在加熱時發(fā)生爆炸；
（3）生成的二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)而使之增重，增重的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，
設(shè)該礦石中氧化鐵的質(zhì)量為 x
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂　
    160            132
     x            8.8g 
160：132=x：8.8g
X≈10.7 g 
赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.7g/12g×100%═89.2% 
故答案為：（1）紅色粉末變成黑色；
（2）排盡玻璃管中的空氣，防止加熱一氧化碳與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸；
（3）解：設(shè)該礦石中氧化鐵的質(zhì)量為 x
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2 Fe+3CO₂　
     160            132
      x            8.8g 
160：132=x：8.8g
x≈10.7 g 
赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.7g/12g×100%═89.2% 
答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.2%．

點評：本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)實驗裝置、實驗現(xiàn)象，利用化學(xué)方程式的計算難度適中，在計算要正確的運(yùn)用所給數(shù)據(jù)，計算準(zhǔn)確，注意解題的格式和步驟是此題的關(guān)鍵點．