Question

13．家庭中常用潔廁劑的有效成分是鹽酸，小明同學(xué)想測定某品牌潔廁劑中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他先將一定量的潔廁劑樣品加入燒杯中，然后再向燒杯中加入石灰石（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）至無氣泡產(chǎn)生為止．已知燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與石灰石的質(zhì)量的關(guān)系圖如圖所示．求：
（1）反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）計算該潔廁劑中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 從加入石灰石25g到35g時，燒杯中物質(zhì)增加也是10g，說明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，所以由圖可以得知加入25g碳酸鈣時鹽酸恰好完全反應(yīng)．根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算潔廁劑中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：從加入石灰石25g到35g時，燒杯中物質(zhì)增加也是10g，說明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，所以由圖可以得知加入25g碳酸鈣時鹽酸恰好完全反應(yīng)．
 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：36.5g+25g-57.1g=4.4g；
設(shè)該潔廁劑中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            73                          44
           36.5gx                     4.4g
$\frac{73}{44}$=$\frac{36.5gx}{4.4g}$
x=20%
答：（1）反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g．
（2）該潔廁劑中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．