Question

14．用100g KClO₃和MnO₂的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得MnO₂占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時間后，又測得MnO₂占30%．求：此時分解的KClO₃的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：設(shè)已分解的KClO₃的質(zhì)量為x，
反應(yīng)前：MnO₂的質(zhì)量為：100×25%=25g，
反應(yīng)后：混合物的質(zhì)量為：25g÷30%=83.3g；
生成氧氣的質(zhì)量為100g-83.3g=16.7g；
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245             96
x              16.7g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{16.7g}$，
x=42.6g，
答：分解的KClO₃的質(zhì)量為42.6g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．