Question

金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用．常見的金屬活動(dòng)性順序如下：
K  Ca Mg Al Zn Fe Sn  Pb  （H）  Cu  Hg  Pt  Au 
金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)．
（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）

 

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（2）驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，應(yīng)選用的溶液是

 

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（3）從金屬活動(dòng)性順序中你還能獲得哪些信息（寫出一條即可）：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件（位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫）、金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件（前換后的原則）我們便能解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因以及驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，應(yīng)選用的溶液是什么了．

解答：解：（1）鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)，故不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（2）要驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，我們可以選用稀鹽酸或稀硫酸，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷即可，還可以選擇可溶性鋅鹽溶液．
（3）從金屬活動(dòng)性順序中還能獲得的信息有：位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（或金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)）
故答案為：（1）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；（2）稀鹽酸；（3）位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫．

點(diǎn)評(píng)：該題主要考查了學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的掌握與運(yùn)用，要求學(xué)生要靈活應(yīng)用，會(huì)根據(jù)要求選擇恰當(dāng)?shù)乃幤罚�以及能解釋一些簡單的現(xiàn)象．