Question

實驗室有一瓶殘缺標(biāo)簽只能看清剩下“Na”和“10%”字樣（如圖）試劑．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小欣和小芳同學(xué)很感興趣，決定對其成分進行探究：
（1）小芳首先根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

 

（填字母代號）．
A．酸           B．堿            C．鹽
（2）他們查閱資料：
Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有：NaCl、NaOH、Na₂SO₄、Na₂CO₃．
Ⅱ．NaCl、Na₂SO₄的溶液呈中性，NaOH、Na₂CO₃的溶液呈堿性．
為了進一步證實剩余物質(zhì)，小芳用膠頭滴管分別吸取該物質(zhì)的溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是

 

、

 

．（填化學(xué)式，從上面含鈉化合物中選出來）
（3）為了進一步檢驗該溶液，小欣又設(shè)計了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液	試管中出現(xiàn)白色渾濁

（4）從以上實驗得出該試劑是

 

（填名稱）溶液．

Answer 1

考點：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）從酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的，所以酸的化學(xué)式最左邊應(yīng)為氫元素（H）去分析解答；
（2）由【查閱資料】Ⅰ、初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄去分析解答；由于氫氧化鈉是堿，所以其溶液顯堿性，由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性；NaCl和Na₂SO₄中性的去分析解答；
（3）根據(jù)氫氧化鈣溶液能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進行解答；
（4）從表中結(jié)論說明瓶中溶液為碳酸鈉溶液去分析解答．

解答：解：（1）由于酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的，所以酸的化學(xué)式最左邊應(yīng)為氫元素（H），而標(biāo)簽中最左邊的元素是Na元素；故答案為：A；
（2）由于氫氧化鈉是堿，所以其溶液顯堿性，由【查閱資料】可知：碳酸鈉溶液顯堿性；NaCl、Na₂SO₄的溶液呈中性的；小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，說明該溶液顯堿性，故不可能是NaCl、Na₂SO₄；故答案為：NaCl；Na₂SO₄；
（3）取樣于試管中，滴加氫氧化鈣溶液，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣（白色）和氫氧化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；由氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，二者不會發(fā)生反應(yīng)；故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）由于表中結(jié)論說明瓶中溶液為碳酸鈉溶液．故填：碳酸鈉．

點評：做實驗表格的題目時，要注意從表中給出的信息去分析歸納和總結(jié)．