Question

通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的

 

（填符號），因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：

 

；

 

．（寫二條即可）．生活中可以用稀鹽酸除鐵銹，其化學(xué)方程式為：

 

．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式為：

 

．
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進行處理，化學(xué)方程式

 

．
（4）地震災(zāi)害發(fā)生后，為了災(zāi)區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對災(zāi)區(qū)水源進行監(jiān)測，獲得可靠的科學(xué)依據(jù)．若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應(yīng)如何操作

 

．
（5）我國規(guī)定生活飲用水的水質(zhì)必須達到以下指標(biāo)：
a．不得呈現(xiàn)異色  b．不得有異味  c．應(yīng)澄清透明  
其中“b”指標(biāo)可以通過加入

 

達到，“c”指標(biāo)可以通過

 

操作達到．

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿度測定,水的凈化,生石灰的性質(zhì)與用途,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)酸的定義和酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣的制取反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)硫酸與氫氧化鈣的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（4）根據(jù)用pH試紙測定水樣的pH時方法進行分析解答即可；
（5）根據(jù)活性炭的吸附性、應(yīng)過濾的原理分析回答．

解答：解：（1）在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸，所以在它們的水溶液里由于存在有相同的H⁺，酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，與堿反應(yīng)生成鹽和水；
（2）氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）硫酸與氫氧化鈣的反應(yīng)生成了硫酸鈣和水，反應(yīng)的方程式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（4）用pH試紙測定水樣的pH時，正確的操作方法為：用玻璃棒蘸取少量水樣滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準(zhǔn)確；不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液．
（5）由于活性炭有吸附性，可以除去水中的異味；過濾能將水中不溶性的雜質(zhì)除去，使水澄清透明．
故答為：（1）H⁺，酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，與堿反應(yīng)生成鹽和水；（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O；（4）用玻璃棒蘸取少量水樣滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH；（5）活性炭，過濾．

點評：本題主要考查了常見酸堿的知識、化學(xué)方程式的書寫，難度不大，可根據(jù)已有的知識分析解答．