Question

小明同學(xué)想測(cè)量某鐵粉的生銹程度（假定鐵銹的成分全部為氧化鐵），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取10g樣品，加入到燒杯，再加入90g稀鹽酸，固體恰好全部溶解，稱量最終溶液的質(zhì)量為99.7g．
（1）該鐵銹（氧化鐵）樣品中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）物質(zhì)前后質(zhì)量之差為生成的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出氧化鐵的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)鐵的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分別求出與之反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：氫氣的質(zhì)量為：10g+90g-99.7g=0.3g；
設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，消耗氯化氫的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
56    73           2
x     y           0.3g

56

x

=

73

y

=

2

0.3g

解得：x=8.4g，y=10.95g
（1）樣品中鐵銹的質(zhì)量為：10g-8.4g=1.6g
樣品中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.6g

10g

×100%=16%；
答：樣品中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%；
（2）設(shè)與鐵銹反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為m
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219
1.6g   m

160

219

=

1.6g

m

解得：m=2.19g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10.95g+2.19g

90g

×100%=14.6%
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題較為復(fù)雜，分別計(jì)算出與鐵和氧化鐵反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量．