Question

圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制反應(yīng)速率，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是

 

（填字母，下同）；若要收集較為純凈的氧氣，應(yīng)選擇的收集裝置是

 

；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；若用圖2裝置干燥二氧化碳，氣體應(yīng)從

 

（填“a”或“b”）端通入；若用圖2裝置檢驗(yàn)二氧化碳，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會(huì)分解成三種氧化物，若用實(shí)驗(yàn)證明加熱堿式碳酸銅有新物質(zhì)生成，應(yīng)將干燥的堿式碳酸銅放入

 

裝置進(jìn)行反應(yīng)，觀察到

 

，證明生成物之一為水．

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若用圖2裝置干燥二氧化碳，氣體應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)入；二氧化碳的檢驗(yàn)方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會(huì)分解成二氧化碳、氧化銅和水，如果觀察到試管口有水珠生成，就證明有水生成．

解答：解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，裝置C可以控制反應(yīng)的速率，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．故答案為：C；F；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若用圖2裝置干燥二氧化碳，氣體應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)入；二氧化碳的檢驗(yàn)方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳．故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；b；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會(huì)分解成二氧化碳、氧化銅和水，因此需要加熱；如果觀察到試管口有水珠生成，就證明有水生成．故答案為：A；試管口有水珠．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)變化的現(xiàn)象等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．