Question

16．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸與鋅恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸20g，水80g．
（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量是多少？
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）需要濃硫酸的質(zhì)量為：$\frac{100g×19.6%}{98%}$=20g，需要水的質(zhì)量為：100g-20g=80g；
（2）設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，
   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
         98   161
  100g×19.6%   x
     $\frac{98}{100g×19.6%}$=$\frac{161}{x}$
      x=32.2g
答：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量是32.2g．
故答案為：（1）20，80；
（2）32.2g．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．