Question

13克含雜質(zhì)的鋅粒與73克10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）生成氫氣的質(zhì)量；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算鋅、生成氫氣和氯化鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)鋅的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量和氯化鋅的質(zhì)量分別為x、y、z，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65  73    136   2
 x 73g×10% z    y

65

x

=

73

73g×10%

=

136

z

=

2

y

，
x=6.5g，y=0.2g，z=13.6g，
鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.5g

13g

×100%=50%，
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.6g

6.5g+73g-0.2g

×100%=17.2%，
答：純鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生成氫氣的質(zhì)量、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是50%、0.2g、17.2%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．