Question

6．小紅發(fā)現(xiàn)，金店里有兩種不同的“白金”，單價相差懸殊，小紅很好奇，打算進行研究．
【查閱資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學(xué)儀器及首飾等，俗稱“白金”[platinum]-元素符號Pt．小紅結(jié)合化學(xué)課上學(xué)習(xí)的金屬活動性順序，展開了下列實驗活動．
（1）鑒別兩種白金，她用了一種溶液，可能是稀鹽酸；
（2）探究Zn、Ni（鎳）、銅的活動性順序．
【作出假設(shè)】對三種金屬的活動性順序提出可能的假設(shè)①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni；③Ni＞Zn＞Cu
【查閱資料】小紅同學(xué)查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表，且得知鎳能與酸反應(yīng)．

	OH-	NO3-	SO42-	Cl-
Ni2+	不	溶	溶	溶

【設(shè)計實驗】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
【記錄現(xiàn)象】請幫助小紅把實驗現(xiàn)象填寫完整

金屬	Ni	Zn	Cu
與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象	氣體產(chǎn)生緩慢 金屬逐漸溶解	氣體產(chǎn)生激烈 金屬迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生

【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是①（填序號）
寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑．
【結(jié)論應(yīng)用】
根據(jù)探究結(jié)果，小紅預(yù)測鎳能與硫酸銅溶液反應(yīng)，你認(rèn)為她的根據(jù)是鎳比銅的活動性強．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，可以從反應(yīng)生成氫氣的速度判斷金屬的活動性，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，設(shè)計實驗證明金屬的活動性強弱，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義及金屬的性質(zhì)進行．

解答 解：（1）白色金中含有鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣，而鉑金的成分是鉑，排在氫的后面，不與酸反應(yīng)生成氫氣，可以采用加酸的方法鑒別；
（2）【記錄現(xiàn)象】由于在金屬活動順序表中，銅位于氫的后面，故銅和稀鹽酸不反應(yīng)，故答案為：無現(xiàn)象；
【得出結(jié)論】判斷金屬的活動順序可根據(jù)金屬和稀酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷；由記錄現(xiàn)象可知Zn氣體產(chǎn)生的最快，最活潑；Ni氣體產(chǎn)生緩慢，次之；Cu不反應(yīng)，最不活潑；故其順序為：Zn＞Ni＞Cu；故答案為：①；鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；
【結(jié)論應(yīng)用】由上面的結(jié)論：Zn＞Ni＞Cu可知鎳的活潑性比銅強，故鎳可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)；故答案為：能    鎳比銅的活動性強；
答案：
（1）稀鹽酸；
（2）無氣泡產(chǎn)生；
【得出結(jié)論】①，Ni+2HCl=NiCl₂+H₂↑；
【結(jié)論應(yīng)用】鎳比銅的活動性強．

點評 通過金屬與酸能否反應(yīng)或者反應(yīng)劇烈程度，金屬與鹽的反應(yīng)，考查了金屬的活動性順序；在實驗設(shè)計中要注意思維的深度和實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性．做題時善于進行總結(jié)如：比較比較三種金屬的活動性強弱可以通過：“兩金夾一鹽”的方．