Question

將鐵粉和銅粉的混合物20g放入裝有100g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯內(nèi)所有剩余物質(zhì)質(zhì)量為119.6g．求：（1）原混合物中銅粉質(zhì)量為多少？
（2）該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：將鐵粉和銅粉的混合物放入稀鹽酸中，鐵粉與鹽酸反應(yīng)放出氫氣而銅粉不能與鹽酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化亞鐵溶液；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差可計算反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量及所得溶液質(zhì)量，利用化學方程式，由氫氣質(zhì)量可計算原混合物中鐵粉質(zhì)量及反應(yīng)所得溶液中含氯化亞鐵的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成FeCl₂的質(zhì)量為z
生成H₂的質(zhì)量為20g+100g-119.6g=0.4g  
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 98      152  2
x  y       z   0.4g

56

x

=

98

y

=

152

z

=

2

0.4g

x=11.2g
y=19.6g
z=30.4g
（1）原混合物中銅粉質(zhì)量為20g-11.2g=8.8g
（2）該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

19.6g

100g

×100%=19.6%
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

30.4g

11.2g+100g-0.4g

×100%≈27.4%
答案：
（1）原混合物中銅粉質(zhì)量為8.8g
（2）該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)27.4%

點評：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計算出放出氫氣質(zhì)量為解決問題的出發(fā)點．