Question

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．取10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度1.10g/mL）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸．隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當(dāng)加入10mL稀鹽酸時(shí)，溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色．燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)加入4mL稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)為

 

（寫化學(xué)式）
（2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的原因

 

．
（3）當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時(shí)生成氯化鈉多少克？（精確到0.1g）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）依據(jù)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)加入4mL稀鹽酸時(shí)，溶液為堿性解答；
（2）依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，至恰好反應(yīng)時(shí)生成的熱量最大，鹽酸過(guò)量時(shí)起見聞作用分析解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量利用方程式可求出反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量；

解答：解：
（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)加入10mL稀鹽酸時(shí)，溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好反應(yīng)，說(shuō)明當(dāng)加入4mL稀鹽酸時(shí)，溶液為堿性，燒杯中溶液的溶質(zhì)為NaOH和NaCl；
（2）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫
升稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液溫度最高．繼續(xù)加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降．
（3）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為1.1mL×1.1g/mL×10%=0.121g
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40        58.5
0.121g    x

40

58.5

=

0.121g

x

x=1.6g
答案：
（1）NaOH和NaCl；
（2）中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫
升稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液溫度最高．繼續(xù)加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降．
（3）生成氯化鈉的質(zhì)量為1.6g

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．