Question

通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識了“酸”、“堿”、“鹽”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的

 

（填符號），因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)；
（2）常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（3）碳酸氫鈉是一種常見的鹽，可治療胃酸過多癥．被人服用后與胃酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（4）中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),生石灰的性質(zhì)與用途,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）理解酸的定義：酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物．熟記酸的通性．
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和條件．
（3）碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以治療胃酸過多；
（4）根據(jù)硫酸與氫氧化鈣的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）因?yàn)樗崾窃谒�溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H⁺，故填H⁺；
（2）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故可以治療胃酸過多，
（4）硫酸與氫氧化鈣的反應(yīng)生成了硫酸鈣和水，反應(yīng)的方程式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故答案為：（1）H⁺（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂（3）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

點(diǎn)評：主要考查了酸的化學(xué)性質(zhì)、酸堿性的測定相關(guān)的知識，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識的能力．