Question

4．NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl 和物質(zhì)M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖①所示，請(qǐng)根據(jù)圖象和有關(guān)信息回答下列問題：

（1）t₂℃時(shí)，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M．
如圖②所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí)，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．
請(qǐng)判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO₂、NaCl 和M 中的M．
（2）分別將NaNO₂、NaCl 和M 的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M；
（3）NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO₂而發(fā)生中毒事故．為了區(qū)別NaNO₂、NaCl固體，小明同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別實(shí)驗(yàn)方案如下：20℃時(shí)分別取NaNO₂、NaCl5.0g于兩只小燒杯中，分別加入8mL水（水的密度近似看做1g/cm³），用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笥^察．你認(rèn)為此方案是否可行可行．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：t₂℃時(shí)，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M；
如圖2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí)，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁，說明溫度越高，此物質(zhì)的溶解度越小，那么此物質(zhì)是M；
（2）在t₂℃時(shí)，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：NaNO₂＞NaCl＞M，因此三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：NaNO₂＞NaCl＞M，當(dāng)降溫至t₁℃時(shí)，由于NaNO₂和NaCl的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它們的飽和溶液中就會(huì)有晶體析出，但溶液仍舊是飽和溶液，由于在t₁℃時(shí)，NaNO₂比NaCl的溶解度大，因此降溫以后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是NaNO₂＞NaCl；但由于M的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時(shí)，M的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，雖然在t₁℃時(shí)，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不飽和溶液，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是NaCl＞M；
（3）為了區(qū)別NaNO₂、NaCl固體，小明同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別實(shí)驗(yàn)方案如下：20℃時(shí)分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笥^察，全部溶解的是亞硝酸鈉，有固體析出的是氯化鈉，所以此方案可行．
故答案為：（1）NaNO₂＞NaCl＞M；M；
（2）NaNO₂＞NaCl＞M；
（3）可行．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．