Question

將8克石灰石與36.5克稀鹽酸恰好完全反應反應后剩余物的質量42.3克，計算：
（1）石灰石純度；
（2）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；
（3）所得溶液溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據(jù)

碳酸鈣的質量

石灰石樣品的質量

×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）根據(jù)二氧化碳的質量可求參加反應的氯化氫的質量，進一步可求稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；
（3）據(jù)圖可看出石灰石樣品恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為73g，所得溶液的質量=所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-沉淀的質量，進一步可求得溶質質量分數(shù)；

解答：解：根據(jù)“將8克石灰石與36.5克稀鹽酸恰好完全反應反應后剩余物的質量42.3克”，則可知生成二氧化碳的質量為8g+36.5g-42.3g=2.2g．
（1）設碳酸鈣的質量為x．
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100   73   111       44
      x    y     z        2.2g
則

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

2.2g

，解得x=5g，y=3.65g，z=5.55g
故該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

5g

8g

×100%=62.5%
稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為

3.65g

36.5g

×100%=10%；
所得氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為

5.55g

5g+36.5g-2.2g

×100%≈14.1%
故答案為：
62.5%；10%；14.1%

點評：求反應后所得溶液的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，其方法一般是：所加入的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳的質量計算反應后溶液中溶質的質量．