Question

【題目】興趣小組的同學(xué)們在準(zhǔn)備化學(xué)實驗考試時，對以下問題進(jìn)行了探究。請你參與他們的討論：

Ⅰ．探究酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

（方案1）

實驗過程	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，加入稀硫酸	___	酸和堿能發(fā)生反應(yīng)

（方案2）

實驗過程	結(jié)論
取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，溶液pH減小	酸和堿能發(fā)生反應(yīng)

（交流討論）有人對（方案2）提出質(zhì)疑：溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液。大家認(rèn)為，該方案中向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須___7(填“大于”、“小于或等于”)，才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

Ⅱ．探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分

（提出問題）對（方案1]中所得到的溶液，其中除了酚酞、Na2SO4以外，還可能有什么？

（提出猜想）可能有___，原因是___。

（設(shè)計實驗）實驗室提供以下試劑：鋅粒、銅片、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液以及必要的實驗儀器。要驗證你的猜想，你所選擇的試劑是___。

Answer 1

【答案】紅色褪去 小于或等于 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O H2SO4 硫酸不能使酚酞試液變紅色 鋅

【解析】

Ⅰ．方案l：氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入無色酚酞試液變紅色，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)加入的硫酸將氫氧化鈉完全中和后，紅色褪去；

[交流討論]溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液(但是無論怎么加水稀釋，溶液的pH也是大于7)，所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須小于或等于7時才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

Ⅱ．[提出猜想]氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以溶液中一定存在硫酸鈉；由溶液顯無色，說明了不含有氫氧化鈉，若硫酸有剩余，不能使酚酞試液變色，則溶液中的溶質(zhì)可能是硫酸鈉和硫酸；

[設(shè)計實驗]由于鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成了氣泡，即反應(yīng)后的溶液中存在硫酸鈉和硫酸，加入鋅粒后，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，會觀察到有氣泡產(chǎn)生。