Question

小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見(jiàn)金屬鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，請(qǐng)你一同參加．
【作出猜想】猜想一：活動(dòng)性Cr＞Fe     猜想二：活動(dòng)性

 

．
【查閱資料】
（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
小聰同學(xué)取大小相等的兩種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取兩支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．

實(shí)驗(yàn)	試管1	試管2
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	鐵片表面產(chǎn)生氣泡較   （填“快”或“慢”），溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)?div id="q1qfiet" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色

【結(jié)論與解釋】（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想

 

正確．
（2）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是

 

．
【知識(shí)運(yùn)用】
（1）將鉻片投入FeSO₄溶液中，反應(yīng)

 

（填“能”或“不能”）進(jìn)行．
（2）在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別同時(shí)加入等質(zhì)量的鉻粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示．
下列表述不正確的是

 

（填字母序號(hào)）．
a．反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等
b．A曲線表示鉻和稀硫酸的反應(yīng)
c．反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：【作出猜想】根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行猜想；
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】根據(jù)銅的活動(dòng)性順序位于氫的后面分析現(xiàn)象；
【結(jié)論與解釋】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出結(jié)論；（2）根據(jù)金屬的表面常有一層金屬氧化物會(huì)影響金屬和溶液的反應(yīng)分析； 
【知識(shí)運(yùn)用】（1）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓�合物的溶液里置換出來(lái)分析并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（2）由已知：“在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別同時(shí)加入等質(zhì)量的鉻粉和鐵粉”：
①鉻的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鉻反應(yīng)的時(shí)間短；
②因?yàn)殂t和鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為：52、56；則根據(jù)氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量；則可推測(cè)某一時(shí)間其生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系；由圖示可知：反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等，則消耗的金屬質(zhì)量不等．

解答：解：
【作出猜想】三種金屬的活動(dòng)性順序可能存在三種情況：猜想1為Cr＞Fe；    猜想2為Fe＜Cu；
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】因?yàn)殂~的活動(dòng)性順序位于氫的后面，因此不能和酸反應(yīng)，表現(xiàn)為無(wú)現(xiàn)象；
【結(jié)論與解釋】（1）試管1中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色，可知金屬鐵在金屬活動(dòng)順序中排在氫前，根據(jù)鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{(lán)色，從而得出鉻也排在氫前且鉻比鐵活潑，因?yàn)殂~不能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可知銅排在氫的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正確；
（2）因?yàn)榻饘俚谋砻娉Ｓ幸粚咏饘傺趸�物�?huì)影響金屬和溶液的反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)； 
【知識(shí)運(yùn)用】（1）因?yàn)榻饘巽t比鐵活潑強(qiáng)，故鉻能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鉻和鐵，而反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄；
（2）由已知：“在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別同時(shí)加入等質(zhì)量的鉻粉和鐵粉”進(jìn)行分析：①鉻的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鉻反應(yīng)的時(shí)間短；故b正確；
②因?yàn)殂t和鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為：52、56；則根據(jù)氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量；則可推測(cè)某一時(shí)間其生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系；由圖示可知：反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等，則消耗的金屬質(zhì)量不等．故a正確，c錯(cuò)誤．
故答案為：[作出猜想]Cr＜Fe；
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)	試管1	試管2
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	慢	藍(lán)

[結(jié)論與解釋]（1）一；（2）除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)； 
[知識(shí)運(yùn)用]能； c

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)金屬活動(dòng)性順序的考查，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性順序，考查了實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，注重學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)．