Question

下列為某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組“探究氣體制取的實(shí)驗(yàn)原理及方法”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲同學(xué)對(duì)課本中的基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行整理，如下圖，請(qǐng)你幫助他完成表格中的內(nèi)容．

制取 氣體	所需 藥品	裝置的 連接順序	反應(yīng)的化學(xué)方程式
氧氣 （純凈）	氯酸鉀和 二氧化錳
二氧化碳 （干燥）	大理石和 稀鹽酸

（2）對(duì)用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣后的固體殘?jiān)�（假定已完全反�?yīng)）做如下 回收處理：
①通過下列四步實(shí)驗(yàn)操作回收二氧化錳，正確的操作順序是

 

a．烘干     b．溶解    c．過濾   d．洗滌                （填序號(hào)）
②用所得的氯化鉀晶體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鉀溶液，需要氯化鉀的質(zhì)量為

 

；
③過濾、蒸發(fā)時(shí)都需要用到的儀器是

 

（填序號(hào)）
a．酒精燈   b．燒杯  c．玻璃棒   d．漏斗   e．量筒．

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

專題：

分析：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
氧氣的密度比空氣大，不易溶于水；
實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；  
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
濃硫酸具有吸水性，可以用作某些物質(zhì)的干燥劑；
（2）氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，通過過濾可以分離氯化鉀和二氧化錳；
根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等．

解答：解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解的化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
利用氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；
因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯螅�可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈．
故填：B→C；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，為了除去二氧化碳中的水蒸氣，應(yīng)該用濃硫酸作干燥劑，因此裝置的
連接順序是A→E→D．
故填：A→E→D；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）①通過下列四步實(shí)驗(yàn)操作回收二氧化錳，正確的操作順序是：溶解、過濾、洗滌、烘干．
故填：b→c→d→a．
②用所得的氯化鉀晶體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鉀溶液，需要氯化鉀的質(zhì)量為：50g×5%=2.5g．
故填：2.5g．
③過濾、蒸發(fā)時(shí)都需要用到的儀器是玻璃棒．
故填：c．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�涉及儀器的用途、化學(xué)方程式的書寫、裝置選擇、實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算等知識(shí)，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．