Question

將10.6g碳酸鈉放入燒杯中，加入60g稀硫酸，恰好完全反應（反應方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑），計算
（1）反應生成CO₂的質(zhì)量？
（2）所用稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)？
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（CO₂的溶解忽略不計，精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：已知碳酸鈉固體的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式可以計算反應的硫酸質(zhì)量，生成的硫酸鈉質(zhì)量，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量，進一步可以計算硫酸溶液、硫酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)反應的硫酸、生成的硫酸鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為x、y、z，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106   98       142   44
10.6g  x        y     z

106

10.6g

=

98

x

=

142

y

=

44

z

x=9.8g   y=14.2g    z=4.4g
所用稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)

9.8g

60g

×100%≈16.3%
所得硫酸鈉溶液的質(zhì)量為：10.6g+60g-4.4g=66.2g，
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

14.2g

66.2g

×100%≈21.5%
答案：
（1）反應生成CO₂的質(zhì)量4.4g
（2）所用稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)16.3%
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)21.5%

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，只要注意解答的規(guī)范性、計算的準確性即可．