14.現(xiàn)有一包含有雜質(zhì)的BaCl2固體樣品(雜質(zhì)不溶于水),為了研究樣品的組成,進(jìn)行了如下試驗,請回答下列問題:

(1)實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32
(2)列出求解10g濾液中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式$\frac{208}{x}$=$\frac{287}{2.87g}$;
(3)AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%;
(4)固體加水充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%;
(5)加入硝酸銀溶液的過程中,用數(shù)據(jù)說明濾液中溶質(zhì)的變化情況是質(zhì)量變大;
(6)樣品中BaCl2的含量為10.4g.

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,10g溶液和100g硝酸銀溶液混合前后溶液的質(zhì)量差就是因為生成了難溶性氯化銀,所以可以求算氯化銀的質(zhì)量,根據(jù)氯化銀和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鋇、硝酸銀、硝酸鋇.本題需要求算原混合物中的氯化鈉的,硝酸銀的質(zhì)量,反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量.所以應(yīng)該整體考慮后一起求算.

解答 解:發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32.、
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,10g溶液和100g硝酸銀溶液混合前后溶液的質(zhì)量差就是因為生成了難溶性氯化銀,所以可以求算氯化銀的質(zhì)量10g+100g-107.13g=2.87g
設(shè)10g溶液中氯化鋇的質(zhì)量為x,100g硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量為y,生成的硝酸鋇的質(zhì)量為z.
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32.、
208       340        287           261
x             y         2.87g         z
$\frac{208}{x}$=$\frac{340}{y}$=$\frac{287}{2.87g}$=$\frac{261}{z}$
x=2.08g
y=3.4g
z=2.61g
硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.4g}{100g}$×100%=34%.
固體溶于水后得到的溶液,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)和取出的10g 溶液的相同(溶液具有均一性),其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.08g}{10g}$×100%=20.8%
加入硝酸銀溶液的過程中,用數(shù)據(jù)說明濾液中溶質(zhì)的變化情況,溶質(zhì)是由氯化鋇變?yōu)橄跛徜^,根據(jù)兩者在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(208和261),可知,溶質(zhì)的質(zhì)量在增加.
設(shè)樣品中的氯化鋇的質(zhì)量為a.
根據(jù)溶液的均一性,混合物物溶解后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%
為計算方便,則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-20.8%=79.2%
則$\frac{39.6g}{a+39.6g}$×100%=79.2%
a=10.4g
答:(1)實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO32;
(2)列出求解10g濾液中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式 $\frac{208}{x}$=$\frac{287}{2.87g}$;
(3)AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.4%;
(4)固體加水充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20.8%;
(5)加入硝酸銀溶液的過程中,用數(shù)據(jù)說明濾液中溶質(zhì)的變化情況是 質(zhì)量變大;
(6)樣品中BaCl2的含量為 10.4g.

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時,第一要正確書寫化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計算過程要完整.

練習(xí)冊系列答案
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