Question

9．亞硝酸鈉（NaNO₂）有毒、有咸味．外形與食鹽相似．人若誤食會(huì)引起中毒．NaNO₂、NaCl的溶解度曲線(xiàn)如圖所示．
（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別NaNO₂、NaCl固體的方案如下：20℃時(shí)，取6.0g NaNO₂和6.0g NaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬�，觀察現(xiàn)象．你認(rèn)為此方案是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）除去NaNO₂固體中混有的少量NaCl，實(shí)驗(yàn)步驟，加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶然后過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）分別將60℃時(shí)等質(zhì)量的NaNO₂、NaCl的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體最多的是NaNO₂（填“NaNO₂”或“NaCl”）．
（4）20℃時(shí)，將182.2g NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質(zhì)量為41.1g．
（5）60℃時(shí)，將20克NaCl加入50克水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液質(zhì)量是68.5g．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別NaNO₂、NaCl固體的方案如下：20℃時(shí)，取6.0gNaNO₂和6.0g NaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）．用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬螅�觀察現(xiàn)象：全部溶解的是NaNO₂，有剩余固體的是氯化鈉，因此該方案可行；
（2）因?yàn)镹aNO₂溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大，所以除去NaNO₂固體中混有的少量NaCl，實(shí)驗(yàn)步驟，加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌、干燥即可；
（3）因?yàn)镹aNO₂溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大，所以分別將60℃時(shí)等質(zhì)量的NaNO₂、NaCl的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體最多的是NaNO₂；
（4）因?yàn)?0℃時(shí)，NaNO₂的溶解度為82.2g，所以20℃時(shí)，將182.2g NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質(zhì)量是41.1g；
（5）60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是37g，所以將20克NaCl加入50克水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液質(zhì)量是68.5g．
故答案為：（1）可行；
（2）降溫結(jié)晶；
（3）NaNO₂；
（4）41.1g；
（5）68.5．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線(xiàn)所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．