Question

為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）甲同學(xué)將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中．根據(jù)銅加入鹽酸中無變化，

 

及

 

現(xiàn)象，判斷出Al＞Fe＞Cu．
（2）乙同學(xué)只用一支試管，只取一次鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe

 

．
（3）丙同學(xué)只調(diào)整了乙同學(xué)插入鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結(jié)論．丙同學(xué)調(diào)整金屬的順序?yàn)?div id="hbfee3w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵和氫氣，銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液，進(jìn)行分析解答．
（3）可采取活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的反應(yīng)規(guī)律，將鋁插入鐵與鹽酸反應(yīng)后的溶液中，以檢驗(yàn)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．

解答：解：（1）甲同學(xué)將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中．根據(jù)銅加入鹽酸中無變化，說明銅的金屬活動(dòng)性比氫弱；由于鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此放入鹽酸中的鋁要比鐵反應(yīng)劇烈，根據(jù)這一現(xiàn)象可檢驗(yàn)鋁的活動(dòng)性不鐵強(qiáng)；可判斷出Al＞Fe＞Cu．
（2）三種金屬的活動(dòng)性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵和氫氣，銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液．鐵絲插入鹽酸中能觀察到有氣泡冒出，說明鐵排在氫前面，得到氯化亞鐵溶液，在氯化亞鐵溶液中插入銅絲無明顯現(xiàn)象，說明銅的活動(dòng)性比鐵弱．而在氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，能置換氯化亞鐵中鐵，表面有黑色物質(zhì)析出；故在鹽酸中插入金屬的順序是鐵、銅、鋁．
（3）銅不能與鹽酸反應(yīng)，可先把銅放入稀鹽酸，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明銅位于氫之后；然后把鐵放入該稀鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明鐵位于氫之前；待完全反應(yīng)后，取出鐵絲，插入鋁絲，在鋁絲表現(xiàn)出現(xiàn)黑色，說明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．
故答案為：（1）鋁、鐵產(chǎn)生氣泡；鋁與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈；（2）銅、鋁；（3）Cu、Fe、Al．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．