Question

某興趣小組在學習堿的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗．

（1）實驗①中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為

 

．
（2）實驗②中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，反應的化學方程式為

 

．
（3）實驗③中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是

 

．
實驗結(jié)論：堿能與多種類別的物質(zhì)發(fā)生反應，包括指示劑、非金屬氧化物、酸和鹽類等．
【反思交流】實驗結(jié)束后，同學們對實驗②的廢液成分進行了探究：將實驗②的廢液進行過濾，濾渣所含的成分是

 

．
【提出問題】濾液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢？
【做出猜想】猜想一：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉．
猜想二：濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉．
猜想三：濾液中的溶質(zhì)是

 

．
【實驗設計】同學們?nèi)�濾液樣品并加入酚酞溶液，溶液呈紅色，繼續(xù)逐滴加入稀鹽酸，觀察到

 

．由此得出結(jié)論，猜想二正確．
【實驗反思】如果要將濾液中的溶質(zhì)變?yōu)橹挥袣溲趸�鈉，可在濾液中加入適量的

 

，經(jīng)

 

后就能得到氫氧化鈉溶液．

Answer 1

考點：探究酸堿的主要性質(zhì),堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）從化學方程式書寫角度思考；
（2）從碳酸鈉的化學性質(zhì)進行思考；
（3）從氫氧化鈉的化學性質(zhì)和有關物理壓強方面的知識分析；
【反思交流】實驗②中產(chǎn)生了碳酸鈣白色沉淀；
【做出猜想】實驗②的廢液：發(fā)生的反應是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，由實驗過程可知，廢液中的溶質(zhì)有以下三種可能：①NaOH；②NaOH和Na₂CO₃； ③Na₂CO₃；
【實驗設計】根據(jù)滴加酚酞試液后溶液變?yōu)榧t色，可以判斷該溶液呈堿性，稀鹽酸與碳酸鈉反應有氣泡冒出；
【實驗反思】除去廢液中的碳酸根離子．

解答：解：（1）實驗①：此反應的反應物是氯化氫和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水．
故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）實驗②：碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生化學反應，生成氫氧化鈉和白色沉淀碳酸鈣．
故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）實驗③中，滴加氫氧化鈉溶液，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內(nèi)壓強減低，在外界大氣壓的作用下，氣球膨脹起來．
故答案為：氣球膨脹；
【反思交流】實驗②中：碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生化學反應，生成氫氧化鈉和白色沉淀碳酸鈣．將實驗②的廢液進行過濾，濾渣所含的成分是 CaCO₃．
故答案是：CaCO₃；
【做出猜想】實驗②發(fā)生的反應是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．當反應剛好反應時，廢液中的溶質(zhì)是NaOH；當石灰水剩余時，廢液中的溶質(zhì)是Ca（OH）₂和NaOH；當碳酸鈉剩余時，廢液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃和NaOH．
故答案是：氫氧化鈣和氫氧化鈉；
【實驗設計】只有堿性溶液才能使酚酞變紅，根據(jù)題給條件可以知道在廢液中含有氫氧化鈉或碳酸鈉，繼續(xù)逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體．
故答案是：氣泡冒出；
【實驗反思】如果要將濾液中的溶質(zhì)變?yōu)橹挥袣溲趸�鈉，可在濾液中加入適量的 氫氧化鋇，經(jīng) 過濾后就能得到氫氧化鈉溶液．
故答案是：氫氧化鋇；過濾．

點評：解答本題要求學生熟練掌握酸、堿、鹽的化學性質(zhì)，并能根據(jù)物質(zhì)之間能否反應及其反應的實驗現(xiàn)象來得出結(jié)論，通過本題的解答我們要知道在鑒別物質(zhì)時要排除其它離子的干擾，最后才能得出正確的結(jié)果．