如下圖所示,實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,實驗的相關數(shù)據(jù)如下表。

氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質的總質量

反應前

35.6 g

反應后

34.8 g

(1)反應生成氧氣的質量為________g(結果精確到0.1 g,下同)。

(2)計算參加反應的過氧化氫的質量,寫出必要的計算過程。


【解析】分析表格中的數(shù)據(jù)可知,反應前后氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質的總質量減少的質量即為生成氧氣的質量,根據(jù)過氧化氫分解生成氧氣的化學方程式,由生成氧氣的質量即可求出參加反應的過氧化氫的質量。

答案:(1)0.8

(2)解:設參加反應的過氧化氫的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

68            32

x             0.8 g

68∶32=x∶0.8 g

x=1.7 g

答:參加反應的過氧化氫的質量為1.7 g。


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Sb2O5是一種重要的阻燃劑。用X來生產(chǎn)該阻燃劑的化學方程式為X+2H2O2====Sb2O5+2H2O。根據(jù)質量守恒定律,推斷X的化學式為(　　)

A.SbO2              B.Sb2O3          C.HSbO3         D.H3SbO4

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下列說法錯誤的是（    ）

   A. 合金的硬度大于對應的純金屬

   B. 最常見的溶劑是水

   C. 復分解反應中元素化合價不變

   D. 鹽類物質一定含有金屬元素

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某化學興趣小組進行研究性學習，探究熱水壺中的水垢。

【查閱資料】①天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等離子，在加熱時，這些離子反應生成溶解度更小的物質—水垢[Mg(OH)2和CaCO3]。

②堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物。

【實驗設計】

1、按圖組裝儀器，將10.8g水垢樣品放入裝置B中，在裝置D中加入一定量的稀鹽酸溶液；

2、將稀鹽酸溶液緩緩滴入裝置B中，與水垢充分反應；

3、待實驗不再產(chǎn)生氣泡時，打開AB間活塞，從左端緩緩鼓入一定量的空氣；

4、吹掃一段時間后，測定到裝置E質量增重了2.2g。

【分析數(shù)據(jù)】

（1）儀器a的名稱分別是___________；

（2）鼓入空氣的目的是_________________________________；裝置A的作用是______________________；裝置C中體現(xiàn)濃硫酸的__________性；

（3）寫出實驗中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式：_______________________；

（4）水垢中Mg(OH)2的質量為__________。

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在化學反應2A+B2====2AB中,A與B2反應的質量關系如圖所示,現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應,則生成AB的質量為(　　)

A.9 g                   B.11 g

C.12 g              D.14 g

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現(xiàn)有氫氣和氧氣共10 g,點燃使之充分反應,生成7.2 g水,則反應前氧氣質量可能是　(　　)

A.0.8 g     B.3.6 g         C.6.4 g         D.7.2 g

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“安全生產(chǎn),人命關天”。國家對易燃、易爆物的生產(chǎn)、貯存、運輸、使用有嚴格規(guī)定。下列物質與空氣混合后,遇火不會發(fā)生爆炸的是(　　)

A.液化石油氣                B.二氧化碳

C.汽油                      D.面粉

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下列有關實驗現(xiàn)象的描述與事實不相符的是       

   A.木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光

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   C、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，有黑色固體生成

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“蜂窩煤”比煤球更有利于煤的完全燃燒、提高燃燒效率,這主要是因為(　　)

A.降低了煤的著火點

B.升高了煤的著火點

C.提高了氧氣的濃度

D.增大了煤與氧氣的接觸面積

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