Question

15．為測定一標簽破損（如圖）的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)做如下實驗：取5片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當加入30g鹽酸后，恰好完全反應(yīng)，此時稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為37.8g．（鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出）
（1）反應(yīng)中生成2.2g二氧化碳．
（2）該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）試計算所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣和HCl的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：5×2g+30g-37.8g=2.2；
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                        44
x               y                        2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5g}{5×2g}$×100%=50%．
所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.65g}{30g}$×100%≈12.2%．
答：
（1）反應(yīng)中生成 2.2g二氧化碳．
（2）該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%．
（3）所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為12.2%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．