Question

3．通過化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結(jié)合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：a試管；b鐵架臺
（2）用A裝置制取O₂時，A中發(fā)生的反應(yīng)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）實驗室如果利用A制取二氧化碳一般有以下步驟：
①檢查裝置的氣密性；②按要求連接制取裝置；③向長頸漏斗中注入鹽酸；④收集氣體；⑤向大試管內(nèi)放入石灰石，操作順序正確的是C；
A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④D．③④⑤②①
實驗室制取CO₂ 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 收集二氧化碳氣體的裝置是E；
（4）要適當加快CO₂的生成速度你認為可采用什么方法實現(xiàn)：使用顆粒較小的大理石  ．
（5）用圖2實驗可得到CO₂密度比空氣大，不助燃，不可燃的性質(zhì)
（6）實驗室如用裝置C制取二氧化碳，比裝置A具有的優(yōu)點是便于控制反應(yīng)的速率
（7）我國科學(xué)家陳乾旺等研究表明，在440℃和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)會產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，合成的金剛石最大達1.2mm，可以滿足工業(yè)用途．
二氧化碳與金屬鈉反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉的化學(xué)方程式為：3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;800大氣壓\;}}{440℃}$2Na₂CO₃+C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳，需要檢驗裝置氣密性，然后先加固體，再加液體進行分析；
（4）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進行分析；
（5）根據(jù)燒杯中低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅進行分析；
（6）根據(jù)分液漏斗可以控制液體的滴加速度進行分析；
（7）根據(jù)二氧化碳和鈉在440℃和800大氣壓條件下生成碳酸鈉和金剛石進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是試管，b是鐵架臺；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）實驗室制取二氧化碳，需要檢驗裝置氣密性，然后先加固體，再加液體，所以操作順序正確的是：②①⑤③④，故選：C
碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以收集二氧化碳氣體的裝置是E；
（4）要適當加快CO₂的生成速度你認為可采用的方法是：使用顆粒較小的大理石；
（5）燒杯中低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅，所以可得到二氧化碳的密度比空氣大，不助燃，不可燃的性質(zhì)；
（6）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以用裝置C制取二氧化碳，比裝置A具有的優(yōu)點是便于控制反應(yīng)的速率；
（7）二氧化碳和鈉在440℃和800大氣壓條件下生成碳酸鈉和金剛石，化學(xué)方程式為：3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;800大氣壓\;}}{440℃}$2Na₂CO₃+C．
故答案為：（1）試管，鐵架臺；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）CCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，E；
（4）使用顆粒較小的大理石；
（5）二氧化碳的密度比空氣大，不助燃，不可燃的性質(zhì)；
（6）便于控制反應(yīng)的速率；
（7）3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;800大氣壓\;}}{440℃}$2Na₂CO₃+C．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．