Question

【題目】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)后的溶液進(jìn)行了如下探究：取大理石和鹽酸反應(yīng)且過濾后所得廢液20克于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。

試回答：

（1）分析圖中信息可知，20g廢液中，所含的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）；

（2）在廢液中加入碳酸鈉溶液，首先與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)

Answer 1

【答案】（1）CaCl2和HCl

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑

（3）11.1%

【解析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的方程式為： CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O ，因此可知反應(yīng)后的溶液中一定有氯化鈣，可能有氯化氫。由圖可知開始沒生成沉淀說明濾液中有兩種溶質(zhì)，為氯化鈣和氯化氫，開始發(fā)生的是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉、水的反應(yīng)，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O +CO2↑；設(shè)廢液中氯化鈣的質(zhì)量為x,

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,

111 100

X 2g

111/x=100/2g

X=2.22g

廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.22g÷20g×100%=11.1%