Question

（4分）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠排放的廢水中含有H₂SO₄和CuSO₄ 。為了測定廢水中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)₂沉淀質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

（1）與H₂SO₄反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為      g；100g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量為     g。
（2）計算廢水中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1） 8      0.98     （2）3.2％

（1）H₂SO₄和CuSO₄都與NaOH反應(yīng)，但酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先，由圖示可知與H₂SO₄反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為8g。設(shè)100g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量為x
H₂SO₄ + 2NaOH ="=" Na₂SO₄ + 2H₂O
98         80
x     8g×10%
98：80=x：8g×10%  解得 x=0.98g
（2）設(shè)廢水中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
CuSO₄ + 2NaOH ="=" Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
160       80
100×y （24-8）g×10%
160: 80="(100×y):[" （24-8）g×10%]    解得  y=3.2％
答：廢水中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2％。