Question

12．幾位同學在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，當收集完所需的氧氣并停止加熱后，對剩余固體成分的情況進行了以下探究：
提出問題：反應(yīng)后的固體成分是什么？
【猜想與假設(shè)】：
猜想①：剩余固體為錳酸鉀和二氧化錳的混合物
猜想②：剩余固體為錳酸鉀和高錳酸鉀的混合物
【反思與評價】：請對猜想②進行評價錯誤，高錳酸鉀分解一定生成二氧化錳，故剩余物中一定存在二氧化錳
你的猜想：剩余固體為剩余固體為高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳的混合物
【進行實驗】：你為了證明自己的猜想正確，設(shè)計方案如表：

步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
		你的猜想正確

Answer 1

分析 【反思與評價】：根據(jù)高錳酸鉀受熱分解的生成物的種類分析判斷；
【進行實驗】：根據(jù)高錳酸鉀受熱分解生成的氧氣具有助燃性進行設(shè)計實驗．

解答 解：【反思與評價】：加熱高錳酸鉀能分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則其反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可知猜想②一定是錯誤的，原因是高錳酸鉀分解一定生成二氧化錳，故剩余物中一定存在二氧化錳；而且高錳酸鉀可能沒有完全分解，所以剩余固體為高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳的混合物；
【進行實驗】：要證明你的猜想正確，就是證明仍然含有高錳酸鉀，故取少量固體剩余藥品放在試管中加熱，將帶火星的木小條放在試管口，帶火星的木條復燃說明猜想正確．
故答案為：【反思與評價】：錯誤，高錳酸鉀分解一定生成二氧化錳，故剩余物中一定存在二氧化錳；剩余固體為高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳的混合物；
【進行實驗】：

步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量固體剩余藥品放在試管中加熱，將帶火星的木小條放在試管口	帶火星的木條復燃	你的猜想正確

點評 本題的難度不大，掌握常見氣體的制取和物質(zhì)的檢驗是正確解答本題的關(guān)鍵．