Question

根據(jù)如圖的溶解度曲線圖回答：
（1）P點的含義是

 

．
（2）在不改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的情況下，把c物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是

 

．
（3）t₂℃時40g a加入到50g水中充分溶解后溶液質(zhì)量為

 

g．
（4）大量a中混有少量的b，提純a的方法是

 

．
（5）將t₁℃a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液升溫至t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ性黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫；
（3）據(jù)該溫度下a的溶解度分析判斷；
（4）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法；
（5）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法及物質(zhì)的溶解度受溫度變化情況解答．

解答：解：（1）P點是t₁℃時a和c溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等均為20 g；
（2）在不改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的情況下，則只能采取改變溫度恰好飽和的方法，由于c的溶解度隨溫度升高而減小，所以把c物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液的方法是 升溫；
（3）t₂℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以40g a加入到50g水中充分溶解后最多溶解25g，得到溶液質(zhì)量為 75g；
（4）a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響較小，所以大量a中混有少量的b，可采取降溫結(jié)晶的方法提純a的方法；
（5）a、b的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₁℃a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液升溫至t₂℃時，ab變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與升溫前相等，c的溶解度減小，析出晶體，據(jù)飽和溶液質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，則三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是b＞a＞c；
故答案為：（1）在t₁℃時，a和c溶解度相等均為20 g；
（2）升溫；    
（3）75；
（4）降溫結(jié)晶；    
（5）b＞a＞c．

點評：本題考查了溶解度概念、溶解度曲線的意義、物質(zhì)提純的相關(guān)知識，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．