Question

1．Fe₂O₃、CuO的固體混合粉末ag，高溫下用CO還原，得到金屬混合物2.4g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的值為（　�。�

• A． 7.4
• B． 4.00
• C． 2.45
• D． 3.2

Answer 1

分析 發(fā)生的有關反應為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，根據(jù)反應方程式判斷CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，CO₂的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量，計算出氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氧化物中氧元素的質(zhì)量．

解答 解：發(fā)生的有關反應為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
生成的CO₂為$\frac{5.00g}{100g/mol}$=0.05mol，從反應方程式可以看出，CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，
則氧化物中氧元素的物質(zhì)的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.8g，
所以金屬氧化物的質(zhì)量為2.4g+0.8g=3.2g，即a=3.2．
故選：D．

點評 本題考查混合物的質(zhì)量計算，題目難度中等，注意從元素質(zhì)量守恒的角度分析，關鍵是確定CO₂的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中氧原子的物質(zhì)的量．