Question

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，進(jìn)行了如圖所示的實驗操作，試根據(jù)實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出）回答下列問題：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g
（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為

 

g
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106     73           44
   x      y           4.4g

106

x

=

73

y

=

44

4.4g

，
x=10.6g，y=7.3g，
答：12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g．
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%，
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．