反應時間 | t1 | t2 | t3 |
燒杯和藥品質量/g | 151.3 | 151.0 | 151.0 |
分析 【結論】(1)根據質量守恒定律分析生成的氫氣的質量;
(2)根據碳的質量分數(shù)計算分析判斷;
【拓展】根據反應中鋼的質量和碳的質量,可計算出鐵的質量;結合赤鐵礦中主要成分的含量,可計算赤鐵礦石的質量.
解答 解:【結論】(1)由質量守恒定律可知,生成氫氣的質量為:11.4g+20.0g+120g-151.0g=0.4g
(2)設鋼樣品中含鐵的質量為x.
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.4g}$ 解得:x=11.2g
碳的質量分數(shù)數(shù)是:$\frac{11.4-11.2g}{11.4g}×100%$=0.175%,含碳量在0.03%~0.3%之間,為低碳鋼.
(3)設需要含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石的質量是y
Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160 112
y×76% 100kg(1-2%)
$\frac{160}{112}=\frac{y×76%}{100kg(1-2%)}$ 解得:y≈184.2kg.
故答為:【結論】(1)0.4.(2)是低碳鋼;【拓展】(3)需要含F(xiàn)e2O3 76%的赤鐵礦石的質量是174.2kg.
點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力.解題的關鍵是根據質量守恒定律求出生成氣體的質量,為解答打開突破口,余下的問題就可迎刃而解.
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
A. | 10℃時,將40g NaCl固體加入l00g水中,可得到l40gNaCl溶液 | |
B. | 40℃KNO3溶液溶質質量分數(shù)一定比NaCl溶液溶質質量分數(shù)大 | |
C. | 將30℃的KNO3飽和溶液升溫至60℃,會變成不飽和溶液 | |
D. | 20℃時,NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為36% |
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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