Question

在反應(yīng)4X+2Y=N+3M中，已知N和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.7gX與Y完全反應(yīng)后，生成6.6g的N，則在此反應(yīng)中Y和N的質(zhì)量比是（　�。�

• A、65：33
• B、16：9
• C、32：9
• D、46：9

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“N和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”以及N的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則參加的Y的質(zhì)量=N的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量；然后寫出兩者的比，據(jù)此選擇即可．

解答：解：①應(yīng)為根據(jù)已知條件“N和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則N：3M=22：3×9=22：27，
設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，
∴22：27=6.6g：a
解之得：a=8.1g；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=6.6g+8.1g-1.7g=13g；
∴此反應(yīng)中Y和N的質(zhì)量比是13g：6.6g=65：33．
故選A．

點(diǎn)評：本題和我們平時所做的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算正好相反，解本題的關(guān)鍵是掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的原理．