Question

5．在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行了一系列的研究．
探究一   M溶液中的溶質是什么？
（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：
①是Ca（OH）₂，②是CaCl₂．
【收集資料】CaCl₂水溶液呈中性．
（2）【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量M溶液于 試管中，向其中滴加酚酞溶液．	酚酞溶液變紅色．	猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學 方程為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

探究二  過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：NaOH
（3）【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產生．	“猜想一”不成立

他們的實驗結論是否正確？不正確，理由是溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有Na₂CO₃溶液也可能不產生氣體．

Answer 1

分析 根據碳酸鈉的性質和部分標簽的內容、命名進行猜想；根據氫氧化鈣或氯化鈣溶液的酸堿性結合實驗結論分析現象；根據碳酸鈉與氫氧化鈣的反應產物及反應的程度進行猜想；根據氫氧化鈣、碳酸鈉與氯化鈣、碳酸鈉的反應現象結合實驗結論分析．

解答 解：探究一（1）根據標簽的殘留化學式以及名稱可以猜想可能是氫氧化鈣，故填：Ca（OH）₂；
（2）猜想①正確，則是氫氧化鈣，氫氧化鈣呈堿性，能使酚酞試液變紅，故可以加入酚酞試液，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣陳德華氫氧化鈉，故填：酚酞溶液；酚酞溶液變紅色；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
探究二  根據氫氧化鈣與碳酸鈉的反應程度，可以猜測剩余的濾液中的溶質可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣，故填：NaOH和Ca（OH）₂；
（3）猜想一不成立，則加入鹽酸沒有氣體產生，但是由于加入的是幾滴鹽酸，可能是沒有與碳酸鈉反應，故結論不正確，故填：沒有氣體產生；不正確；溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有Na₂CO₃溶液也可能不產生氣體．

點評 本考點探究了物質的組成成分，解答本題關鍵是在分析過濾后溶液中溶質成分時不僅要看生成物中溶質，還要看反應物是否有剩余，檢驗鈣離子可以用碳酸根離子來考慮，檢驗碳酸根離子，可以用鈣離子檢驗．本考點主要出現在實驗題中．