Question

現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物．向100g稀鹽酸中加入該混合物，加入混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、若混合物為Zn和Cu，則m大于0.2 g
• B、若混合物為Zn和Fe，則m可能是0.2 g
• C、若混合物為Fe和Cu，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%
• D、若混合物為Fe和Cu，m為0.1 g，則混合物中Fe和Cu的質(zhì)量比為1：1

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：因為鋁的相對原子質(zhì)量比鐵、鋅都小，所以相同質(zhì)量的鋁與鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多．

解答：解：若混合物全是鐵，則鐵的質(zhì)量為5.6g，則根據(jù)化學反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于0.2g，同理可計算出5.6gAl與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，5.6g鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g，銅和鹽酸不反應(yīng)．
A、若混合物為Zn和Cu，則m一定小于0.2g，故A錯誤；
B、若混合物為Zn和Fe，則m一定小于0.2g，故B錯誤；
C、當混合物為Fe和Cu時，因銅和鹽酸不反應(yīng)，而5.6g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，所以混合物為Fe和Cu時，消耗鹽酸的質(zhì)量小于7.3 g，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式可知所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于7.3%，故C錯誤；
D、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量是2.8g，則銅的質(zhì)量為2.8g，則混合物中Fe和Cu的質(zhì)量比為1：1，故D正確；
故選：D．

點評：相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)．若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越�。�