Question

學(xué)完了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)先將鋁條用砂紙打磨光亮后再浸入硫酸銅溶液．他這樣操作的原因是什么？
（2）乙同學(xué)往ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過渡，則濾紙上會(huì)得到哪些物質(zhì)？
（3）請(qǐng)你幫助丙同學(xué)設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案來探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序．（寫出所需試劑即可）．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬鋁與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)，分析實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行打磨的目的；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系Zn＞Fe＞Cu，鐵粉不和混合溶液中的ZnSO₄反應(yīng)，但卻能置換出CuSO₄中的Cu；加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，混合溶液中的CuSO₄全部反應(yīng)，生成銅和FeSO₄，且鐵粉有剩余．
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性順序，可以使用活動(dòng)性居中的金屬為鹽溶液，強(qiáng)和弱的金屬為單質(zhì)的方法．

解答：解：
（1）由于鋁能與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，使表面形成金屬氧化物保護(hù)膜，影響實(shí)驗(yàn)，因此要使用砂紙進(jìn)行打磨；故答為：除去表面的金屬氧化物保護(hù)膜；
（2）由于金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系Zn＞Fe＞Cu，所以過量的Fe粉可以置換出混合溶液中的Cu，而不能置換出鋅，所以，過濾后所得固體應(yīng)該為鐵和銅的混合粉末；
故答為：過濾后濾紙上所得固體應(yīng)該為鐵和銅的混合粉末；
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，使用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬鐵和活動(dòng)性弱的金屬銀，則可以用銅的鹽溶液．所以，實(shí)驗(yàn)方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，銀與硫酸銅不反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；
故答為：方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，銀與硫酸銅不反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；
故答案為：（1）（2）（3）

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出