Question

某同學(xué)想探究二氧化錳在過氧化氫分解中作催化劑，設(shè)計了以下探究實驗，請你完成實驗報告和實驗分析．
（1）實驗報告：

實驗步驟	用帶火星的木條檢驗時的現(xiàn)象	結(jié)論
1．向試管A中倒入5mL 5%的過氧化氫溶液	不復(fù)燃	無氧氣放出
2．給試管A稍微加熱	火星亮度增大	有少量氧氣放出
3．向試管B中加入5mL 5%的過氧化氫溶液和一匙二氧化錳	木條復(fù)燃	有較多氧氣放出
4．待試管B中無氣泡冒出時再倒入5mL 5%的過氧化氫溶液	木條再次復(fù)燃	⑥
5．無氣泡時再向試管B中加入一匙二氧化錳	⑦	⑧

（2）實驗分析
①比較步驟1和步驟2可得出結(jié)論：過氧化氫溶液不加熱無氧氣放出，稍加熱有氧氣放出．
②比較步驟1和步驟3可得出結(jié)論：

 

③比較步驟4和步驟5可得出結(jié)論：

 

（3）該同學(xué)覺得該實驗還不完美．他還想證明MnO₂在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，你認為他該增加什么實驗？

 

．

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用

專題：科學(xué)探究

分析：（2）
②通過比較可知過氧化氫溶液常溫下較穩(wěn)定．
③MnO₂的催化劑作用．
（3）欲解本題，可根據(jù)催化劑的性質(zhì)解答．

解答：解：
（2）
②通過實驗比較，可知過氧化氫溶液常溫下較穩(wěn)定，故答案為：常溫下過氧化氫溶液不分解．
③通過實驗比較，可知MnO₂的催化作用，故答案為：在MnO₂的催化作用下，過氧化氫分解生成O₂．
（3）MnO₂可反應(yīng)使過氧化氫分解出氧氣，在化學(xué)反應(yīng)中MnO₂的性質(zhì)不變，而MnO₂本身不放出氧氣
∴MnO₂在反應(yīng)前后質(zhì)量不變．
答案：
（2）
②常溫下過氧化氫溶液不分解
③在MnO₂的催化作用下，過氧化氫分解生成O_2
（3）MnO₂在反應(yīng)前后質(zhì)量不變．

點評：本題考查學(xué)生對氧氣的性質(zhì)和催化劑的性質(zhì)的掌握．熟練掌握催化劑的特點使問題迎刃而解．