Question

3．為驗(yàn)證“酸的化學(xué)通性”，某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請分析并回答相關(guān)問題：

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中酸與金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
（2）要全面驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，D試管中能與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)還可以是Mg（寫一種即可）．
（3）①有一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)完成后，先將實(shí)驗(yàn)A與試管C中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則該同學(xué)之前實(shí)驗(yàn)時(shí)試管A內(nèi)的現(xiàn)象是溶液為紅色；燒杯內(nèi)所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，一定不含有的溶質(zhì)是氯化氫；（溶質(zhì)不包括指示劑與氣體，下同）
②該同學(xué)接著又將試管B和試管D中的物質(zhì)也倒入該燒杯內(nèi)，他測定燒杯內(nèi)所得液體的pH為2，其測定的操作方法是取一小塊pH試紙放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸�。ɑ虻喂芪��。┐郎y液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，通過這一測定結(jié)論可分析燒杯最終所得溶液中的溶質(zhì)種類有四種．

Answer 1

分析 （1）氧化銅屬于金屬氧化物，所以書寫出氧化銅和鹽酸反應(yīng)的方程式即可；
（2）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律分析解答即可；
（3）①將實(shí)驗(yàn)A與試管C中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明A中氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，C中含有氯化銅，據(jù)此分析；
②根據(jù)使用pH試紙檢測溶液的pH值的正確操作解答；
依據(jù)把廢液倒入一個(gè)容器中后溶液呈酸性則可判斷溶質(zhì)的有關(guān)問題．

解答 解：（1）所列的物質(zhì)中氧化銅屬于金屬氧化物，該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的方程式為CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（2）與酸反應(yīng)的固體單質(zhì)是金屬單質(zhì)且該金屬的活動(dòng)性排在氫的前面，所以該固體可以是Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；
（3）①將實(shí)驗(yàn)A與試管C中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明A中氫氧化鈉過量，溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，溶液為紅色；C中含有氯化銅，且反應(yīng)后鹽酸一定無剩余，故燒杯內(nèi)所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉；一定不含有的溶質(zhì)是氯化氫；
②使用pH試紙檢測濾液的pH，其操作方法是：取一小塊pH試紙放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸�。ɑ虻喂芪�取）待測液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；
實(shí)驗(yàn)完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2則溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉，則溶液存在的溶質(zhì)主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成生物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銅，金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種；
故答案為：（1）CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（2）Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；
（3）①溶液為紅色；氯化鈉；氯化氫；
②取一小塊pH試紙放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸�。ɑ虻喂芪��。┐郎y液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；
四．

點(diǎn)評 此題是對酸的有關(guān)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)酸的通性的有關(guān)知識．