Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素，圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應（其它成分與稀鹽酸不反應）反應原理為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H2O+CO₂↑，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量為11.34g，請你計算：
（1）每片鈣爾奇中碳酸鈣的質(zhì)量
（2）使用這種補鈣劑，每人每天攝取鈣元素的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）欲正確解答本題，須根據(jù)鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）欲正確解答本題，須先根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)公式計算出碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，由說明書可知，使用這種補鈣劑，每人每天需服用2片，則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量=每片鈣爾奇中CaCO₃的質(zhì)量×2片×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此答題．

解答：解：（1）設(shè)每片鈣爾奇中CaCO₃的質(zhì)量為x，10g鹽酸中HCl的質(zhì)量為y．
完全反應后產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為：2g+10g-11.34g=0.66g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                 0.66g

100

x

=

44

0.66g

，
x=1.5g
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：

40

100

×100%=40%
每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的質(zhì)量為：1.5g×2×40%=1.2g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．學生需認真分析已知條件中的數(shù)量關(guān)系，正確書寫化學方程式，才能解答．