Question

為研究“驗(yàn)證鋅、鐵、銅活動(dòng)性順序”的實(shí)驗(yàn)方法，某學(xué)習(xí)小組展開(kāi)了探究活動(dòng)．
【可供使用的藥品】鋅粒、鐵釘、銅片；氯化亞鐵溶液，硫酸銅溶液
【實(shí)驗(yàn)方案討論】經(jīng)討論，小組同學(xué)設(shè)計(jì)出以下兩個(gè)可行的方案，請(qǐng)你幫他們把方案補(bǔ)充完整．

實(shí)驗(yàn)	操作步驟	主要現(xiàn)象	結(jié)論
方案一	1．鋅粒放入氯化亞鐵溶液 2．鐵釘放入硫酸銅溶液	1．鋅粒表面有黑色物質(zhì)析出 2．	1．Zn＞Fe 2．Fe＞Cu
方案二	1．銅片放入氯化亞鐵溶液 2．鋅粒放入氯化亞鐵溶液	1．銅片無(wú)現(xiàn)象 2．鋅粒表面有黑色物質(zhì)析出	1．Fe＞Cu 2．Zn＞Fe

（1）方案二與方案一相比，優(yōu)點(diǎn)是

 

（2）鐵釘放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中大家發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的氯化亞鐵溶液變質(zhì)了，小明提出只用硫酸銅溶液也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，他的方案是�?br />

操作步驟	主要現(xiàn)象	結(jié)論
1．將足量鐵釘加入盛有硫酸銅溶液的試管中 2．待步驟1的試管中反應(yīng)停止后，向所得溶液中加入鋅粒	1．鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出 2．鋅粒表面有黑色物質(zhì)析出	1．Fe＞Cu 2．Zn＞Fe

判斷步驟1中硫酸銅反應(yīng)完全的方法是

 

【反思應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)要針對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，現(xiàn)象明顯，操作簡(jiǎn)答，藥品用量少，遇藥品不足時(shí)，可利用現(xiàn)有藥品“制造”所需藥品，完成實(shí)驗(yàn)．
（3）想一想，只用酚酞怎樣鑒別稀鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈉三種溶液？試一試：

操作步驟	主要現(xiàn)象	結(jié)論
1．取三支試管分別加入三種待測(cè)液，向其中分別滴加酚酞； 2．	1．一支試管變?yōu)榧t色，另兩支試管無(wú)現(xiàn)象	1．酚酞變紅的溶液是氫氧化鈉溶液

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序，鐵釘放入硫酸銅溶液現(xiàn)象是鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出；方案二與方案一相比，優(yōu)點(diǎn)是能一次區(qū)分四種金屬的活動(dòng)性；故填：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出；能一次區(qū)分四種金屬的活動(dòng)性
（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．固體中的鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；故判斷反應(yīng)完全的簡(jiǎn)單方法是不再產(chǎn)生氣泡．故填：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；不再產(chǎn)生氣泡
（3）因?yàn)闅溲趸�鈉和鹽酸能夠反應(yīng)，會(huì)使堿性消失，因此可以將變紅的溶液滴入另兩只試管中，若紅色消失，說(shuō)明該試管中盛放的是鹽酸；另一只試管中盛放的是氯化鈉；
故填：將變紅的溶液滴入另兩只試管中

點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的還原性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．