Question

9．某興趣小組做了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，用濃硫酸代替稀硫酸與鋅粒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．為了驗(yàn)證該氣體的成分，該小組通過查閱資料得知：濃硫酸有強(qiáng)氧化性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)；SO₂能使品紅溶液褪色，可被酸性KMnO₄吸收．并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)事實(shí)與結(jié)論：
①反應(yīng)進(jìn)行不久，觀察到B處品紅溶液變無色，D處無明顯現(xiàn)象，證明產(chǎn)生的氣體是SO₂．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2H₂SO_4（濃）=ZnSO₄+2H₂O+SO₂↑．
②反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后，D處氣體能燃燒，干燥燒杯內(nèi)壁有水霧，證明產(chǎn)生的氣體是H₂，產(chǎn)生該氣體的原因是隨著濃硫酸的消耗和水的生成，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．
（2）反思與評價(jià)：
小明認(rèn)為，工業(yè)上可用鋅粒和濃硫酸反應(yīng)大量制取硫酸鋅溶液．小紅認(rèn)為不適宜，她的理由是會產(chǎn)生大量的空氣污染性氣體二氧化硫．

Answer 1

分析 根據(jù)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，濃硫酸和活潑金屬反應(yīng)生成水，不會生成氫氣，稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)會生成氫氣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）①濃硫酸有強(qiáng)氧化性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)；SO₂能使品紅溶液褪色，可被酸性KMnO₄吸收，所以反應(yīng)進(jìn)行不久，觀察到B處品紅溶液變無色，D處無明顯現(xiàn)象，證明產(chǎn)生的氣體是SO₂，濃硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫，化學(xué)方程式為：Zn+2H₂SO_4（濃）=ZnSO₄+2H₂O+SO₂↑；
②反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后，D處氣體能燃燒，干燥燒杯內(nèi)壁有水霧，證明產(chǎn)生的氣體是H₂，產(chǎn)生該氣體的原因是：隨著濃硫酸的消耗和水的生成，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（2）工業(yè)上可用鋅粒和濃硫酸反應(yīng)大量制取硫酸鋅溶液，不適宜的理由是：會產(chǎn)生大量的空氣污染性氣體二氧化硫．
故答案為：（1）品紅溶液變無色，Zn+2H₂SO_4（濃）=ZnSO₄+2H₂O+SO₂↑；
②隨著濃硫酸的消耗和水的生成，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（2）會產(chǎn)生大量的空氣污染性氣體二氧化硫．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的提示進(jìn)行解答．