【題目】鋁及化合物有極其重要的用途。
(一)鋁的廣泛應用
(1)鋁是很活潑的金屬,但用鋁制作的炊具卻耐腐蝕,其原因是________________________。使用鋁制炊具會使人體攝入過量的“鋁”,導致記憶力減退等許多不良癥狀。這里的“鋁”是指_____________。
A. 單質 B. 元素 C. 原子 D. 分子
(2)鋁的化學性質比較活潑,還能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉(化學式為NaAlO2)和一種可燃性氣體,寫出該反應的化學方程式________________________。
(二)硫酸鋁銨晶體制取的探究
硫酸鋁銨是一種用途廣泛的含鋁化合物。以某鋁土礦(主要成分Al2O3,含少量SiO2、Fe2O3雜質)為原料制硫酸鋁銨晶體((NH4)aAlb(SO4)c·xH2O)的流程如下:
(3)有關上述流程的說法正確的是______。
a.“有序除雜、提純”中有先加過量稀鹽酸再過濾,該做法的目的是除去SiO2
b. 稀硫酸過量的目的只是保證Al2O3溶解完全
(三)硫酸鋁銨晶體分解的定性探究
硫酸鋁銨熱分解可得到納米氧化鋁。興趣小組設計實驗探究硫酸鋁銨晶體受熱分解的產物。
(4)甲組同學設計了如圖1所示實驗裝置:
① 實驗中,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是_________________。
② 裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色,由此可知分解的產物中有______(寫化學式)。
(5)乙組同學認為硫酸鋁銨晶體受熱分解的產物中還有SO2、SO3和N2。為進行驗證,用甲組實驗中的裝置A和上圖2所示裝置連接進行實驗。觀察到裝置E中______,證明了有SO3生成;而F裝置中_____________、H最終沒有脹大,表明沒有SO2和N2生成。
(四)硫酸鋁銨晶體成分的定量探究
(6)為確定硫酸鋁銨晶體的組成,進行如下實驗:
(實驗1)稱取45.3g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應,生成白色沉淀46.6g。
(實驗2)稱取45.3g樣品在空氣中持續(xù)加熱,測定剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。
①固體H是T1℃剛好完全失去結晶水的產物,則結晶水的個數(shù)x=_____________。
②T3℃時固體M的化學式_____________。
③請寫出T2℃→T4℃段發(fā)生反應的總化學方程式:________________________。
【答案】 表面形成致密而結實的氧化膜 B 2NaOH + 2Al + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ a 變藍色 NH3 產生白色沉淀 不褪色或無現(xiàn)象 12 Al2(SO4)3 2 NH4Al(SO4)2 Al2O3 + 4SO3 ↑ + H2O ↑ + 2NH3 ↑
【解析】(一) (1)鋁是很活潑的金屬,但用鋁制作的炊具卻耐腐蝕,其原因是常溫下,鋁和空氣中的氧氣緩慢反應生成致密的氧化鋁保護膜,阻止鋁的進一步銹蝕;使用鋁制炊具會使人體攝入過量的“鋁”,導致記憶力減退等許多不良癥狀。這里的“鋁”是指元素; (2)據(jù)質量守恒定律可知反應前后元素的種類不變,鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉(化學式為NaAlO2)和可燃性氣體(氫氣),該反應的化學方程式2NaOH + 2Al + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑;(二)(3) a.二氧化硅和鹽酸不反應!有序除雜、提純”中有先加過量稀鹽酸再過濾,該做法的目的是除去SiO2,正確b. 稀硫酸過量的目的是保證Al2O3、氧化鐵都溶解完全,錯誤;(三) (4) ① 硫酸銅和水結合生成藍色的硫酸銅晶體,實驗中,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是白色固體變藍,證明有水生成;②氨氣溶于水產生氨水,顯堿性,能使無色酚酞試液變紅, 裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色,由此可知分解的產物中有氨氣:NH3;(5)三氧化硫和水反應生成硫酸,硫酸和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。觀察到裝置E中產生白色沉淀,證明了有SO3生成;二氧化硫有還原性,能使高錳酸鉀褪色,而F裝置中高錳酸鉀溶液沒有褪色,H最終沒有脹大,表明沒有SO2和N2生成;(四)【實驗2】化學式中原子(或原子團)的個數(shù)比為最簡整數(shù)比。①固體H是T1℃剛好完全失去結晶水的產物,(45.3-23.7)÷18=1.2,則結晶水的個數(shù)x=12;②硫酸鋁的相對分子質量是342,由T3℃時固體M的質量是17.1g,可推知M為硫酸鋁,化學式為Al2(SO4)3;③ 由題中信息可知,T2℃時,硫酸鋁銨晶體失去結晶水,成為硫酸鋁銨,硫酸鋁銨分解的最終產物是氧化鋁、氨氣、三氧化硫、水,T2℃→T4℃段發(fā)生反應的總化學方程式:2 NH4Al(SO4)2 Al2O3 + 4SO3 ↑+ H2O ↑ + 2NH3 ↑ 。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下面是興趣小組同學對暴露在空氣的氫氧化鈉固體的探究.請回答下列問題:
[提出問題1]: 該氫氧化鈉固體有沒有變質呢?
[進行實驗1]:甲同學取少量固體于試管中用足量的水溶解,后加入過量的 BaCl2 溶液,觀察到_________________,證明氫氧化鈉固體已經(jīng)含有 Na2CO3.
[提出問題2]:
如何除去氫氧化鈉固體中的雜質,得到純凈的氫氧化鈉呢?
[進行實驗2]:乙同學對該氫氧化鈉固體進行提純,按如下操作流程進行實驗.
[實驗分析]:
⑴步驟②反應的化學方程式是____________,步驟②的操作有攪拌和過濾,攪拌的作用是_______.
⑵證明步驟②中已達到 Ca(OH)2溶液過量的目的,下列方案中可行的是_________.
a.取少量濾液 B,向其中通二氧化碳氣體,溶液變渾濁
b.取少量溶液 B,向其中再加少量石灰水,無白色渾濁
c.取少量溶液 B,向其中再加少量濃碳酸鈉溶液,有白色渾濁
⑶為獲得純凈的氫氧化鈉步驟③所包含的具體操作是蒸發(fā)濃縮、_________、過濾. A.蒸發(fā)結晶B.降溫結晶
⑷丙同學認為乙同學流程中的 Ca(OH)2 溶液可以用稍過量的 Ba(OH)2 溶液代替,代替后的主要優(yōu)點是_______________.
A.氫氧化鈣微溶于水,氫氧化鋇易溶于水,用氫氧化鋇溶液可以減少溶液中水的量,以提高蒸發(fā)濃縮的效率,并節(jié)約能源.
B.只有氫氧化鋇才能除去雜質
[實驗拓展]:如何測定久置的燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)呢?
從一瓶久置的燒堿中稱取了 20g,干燥后剩余固體固體質量為 19g,完全溶于蒸餾水 中配成 100g 樣品溶液,現(xiàn)取一定溶質的質量分數(shù)的氯化鋇溶液與樣品溶液混合,充分反 應后得到如表所示的數(shù)據(jù).
項目和次數(shù) | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 |
樣品溶液質量(g) | 10 | 20 | 30 | 40 |
氯化鋇溶液質量(g) | 10 | 15 | 15 | 30 |
產生沉淀的質量(g) | 1.97 | 3.94 | 3.94 | X |
⑸表中第_________次恰好完全反應.
⑹請計算樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為_____________?(請寫具體解題過程)
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【題目】下列圖像與對應選項關系合理的是( )
A. 在某溫度下,向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
B. 向氫氧化鈉溶液中不斷加水
C. 將等質量的鎂粉和鐵粉投入到足量稀鹽酸中
D. 向硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】類比推理是化學學習中的一種重要方法,化學用語是學習化學的重要工具。
(1)尿素[CO(NH2)2]和碳酸氫銨都屬于_____________肥,碳酸氫銨中陽離子符號是_____________,兩者鑒別的方法是___________________(用化學方程式表示)。
(2)“三酸兩堿”中的兩堿是指_____________、_____________(填化學式),寫出能和稀硫酸發(fā)生中和反應的化學方程式:___________________。
(3)利用碘化銀[AgI]進行人工降雨,具體地說,就是利用高炮,將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團的零度層以上,利碘化銀在高空中分解生成銀單質和碘單質,經(jīng)過一系列變化實現(xiàn)人工降雨。碘化銀中碘元素的化合價為_____________價,寫出碘化銀分解的化學方程式:_________________。寫出另外一種可用于人工降雨的物質名稱_____________。
(4)聚乙烯[ ―CH2 ―CH2― ]n和聚氯乙烯[ ―CH2 ―CHCl― ]n都屬于塑料。其中可用于包裝食品的是_____________。它們_____________有機高分子(填“是”或“不是”)。鑒別方法是___________________。
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【題目】下表是我國頒布的生活飲用水水質標準的部分內容。
項目 | 標準 |
感官指標 | 無異味、異臭等 |
化學指標 | pH 6.5~8.5,銅<1.0mgL-1,氟化物<1.0mgL-1,游離氯≥0.3mgL-1等 |
⑴感官指標表現(xiàn)的是自來水的______性質(填“物理”或“化學”);若化學指標中的 pH=8時,表明自來水呈________ (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
⑵天然水中含有許多雜質,可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化,其中凈化程度最高的方法是__________。
⑶硬水給生活和生產帶來很多麻煩,生活中可用______來區(qū)分硬水和軟水,常用______的方法來降低水的硬度。
⑷液氯可以作為飲用水消毒劑。下圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,其中發(fā)生的主要反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣 和氯氣,該反應的化學方程式為________;從能量變化角度看,該反應中將________能轉化為化學能。
⑸飲用水消毒劑除了液氯以外,還有氯胺(NH2Cl)、臭氧(O3)等。O3中氧元素的化合價是_____。NH2Cl中氯元素與氫元素的質量比是_________。
⑹ClO2是新一代飲用水的消毒劑,可以用來代替Cl2進行自來水的消毒。制取ClO2的反應過程示意圖如下:
該反應的化學方程式是_________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】取一定質量的石灰石(所含雜質不溶于水,不與酸反應,高溫也不分解),高溫煅燒一段時間后,將所得固體與200 g溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸充分反應,過濾得到10 g濾渣和一定質量的中性溶液,則原石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是
A. 80.0% B. 83.8% C. 74.4% D. 92.6%
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學用語是學習化學的重要工具。
(1)用化學符號表示
①兩個硝酸根離子__②五個氨分子__
③三個鋁原子__④兩個亞鐵離子____
(2)請從①活性炭 ②聚乙烯 ③熟石灰 ④氧氣 中選擇適當物質,用其序號填空:
①可用于改良酸性土壤的是____ ;②可用于急救病人的是____;
③能吸附水中色素和異味的是____ ;④可做食品包裝袋的是____。
(3)寫出下列反應的化學方程式:
①稀鹽酸除鐵銹________②實驗室用過氧化氫制氧氣_____
③鎂條在氧氣中燃燒_______④曾青得鐵化為銅_____
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【題目】如圖是某化學反應的微觀示意圖,圖中不同的圓球代表不同的原子。下列敘述正確的是( )
A. 該反應的生成物有2種
B. 該反應的基本類型是化合反應
C. 反應前后分子種類和原子種類均不變
D. 參加反應的兩種物質的分子個數(shù)比為1∶1
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是學生經(jīng)常使用的交通工具:自行車,請完成下列各題:
(1)由金屬材料制成的有_________________ (選一種物質填序號);
(2)車輪的鋼圈在潮濕的空氣中會生銹,鐵生銹是和空氣中氧氣及_______________ 發(fā)生反應,用 稀硫酸除鐵銹的原理是________________(用化學方程式表示);
(3)利用鐵生銹的原理在食品工業(yè)上還有應用,“納米α-Fe 粉”,可以用于食品保鮮,稱之 為“雙吸劑”,請用化學方法檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否完全失效,寫出鑒別過 程_________。
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