Question

15．氯酸鉀多用來(lái)制造火柴和煙花等．工業(yè)上通過(guò)如圖1轉(zhuǎn)化可制得氯酸鉀晶體．

結(jié)合圖2的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題．
（l）副產(chǎn)品氫氣的一種用途：作燃料．
（2）80℃的氯化鈉溶液中，氣化鈉與水的質(zhì)量為7：20，該溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）10℃時(shí)，圖2中四種物質(zhì)的飽和溶液，其中氯酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最�。�
（4）配平反應(yīng)①的化學(xué)方程式：□NaCl+□H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{80℃}$□NaClO₃+□H₂↑
（5）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是室溫下，氯酸鉀的溶解度比較�。�
（4）生產(chǎn)過(guò)程中，溶液A可循環(huán)利用，其優(yōu)點(diǎn)是提高原料的利用率（任寫(xiě)一點(diǎn)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氣的性質(zhì)來(lái)分析；
（2）根據(jù)80℃時(shí)氯化鈉的溶解度來(lái)分析；
（3）根據(jù)飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×100%$來(lái)分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；
（5）根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)以及物質(zhì)的溶解度受溫度的影響來(lái)分析；
（6）根據(jù)物質(zhì)能顧循環(huán)利用的優(yōu)點(diǎn)來(lái)分析．

解答 解：（1）氫氣具有可燃性，可以做燃料；故填：作燃料；
（2）80℃時(shí)氯化鈉的溶解度約為38g，該溫度下的飽和溶液中，氯化鈉與水的質(zhì)量比為：$\frac{38}{100}＞\frac{7}{20}$，故該溶液為不飽和溶液；故填：不飽和；
（3）相同溫度下的飽和溶液中，溶解度越大的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶解度越小的，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，由圖象可知，10℃時(shí)氯酸鉀的溶解度最小，所以該溫度下的飽和溶液中氯酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最��；故填：氯酸鉀；
（4）在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目均不改變，所以NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{80℃}$NaClO₃+3H₂↑；
故填：1；3；1；3；
（5）該反應(yīng)是由NaClO₃和KCl反應(yīng)生成KClO₃和NaCl．是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；因?yàn)樵谠摐囟认�，氯酸鉀的溶解度比較小，會(huì)結(jié)晶析出，所以該反應(yīng)能夠發(fā)生；故填：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下，氯酸鉀的溶解度比較�。�
（6）產(chǎn)品又可以用作反應(yīng)的原料，這樣提高了原料的利用率，故填：提高原料的利用率．（答案合理皆可）

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的制備，明確反應(yīng)流程，反應(yīng)的原理，掌握質(zhì)量守恒定律、溶解度的概念、反應(yīng)類型的判斷即可順利解答．