Question

12．甲、乙、丙三位同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實驗，均恰好完全反應(yīng)．所用試劑及質(zhì)量見下表；已知：a₁+a₂+a₃=30.6克    b₁+b₂+b₃=292克，現(xiàn)將甲、乙、丙三 位 同 學(xué) 所 得溶 液全 部 到 入一個容器內(nèi)，稱得此混合溶液的質(zhì)量為316克，試求：

		試劑及質(zhì)量	反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量
甲	CaO（固）a1g	10%鹽酸b1g	C1
乙	Ca（OH）2（固）a2g	10%鹽酸b2g	C2
丙	CaCO3（固）a3g	10%鹽酸b3g	C3

（1）此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）a₃的值．

Answer 1

分析 稀鹽酸和氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為x，
由CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O，Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，2HCl～CaCl₂，
2HCl～CaCl₂，
73             111
292g×10%   x
$\frac{73}{292g×10%}$=$\frac{111}{x}$，
x=44.4g，
此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{44.4g}{316g}$×100%=14.1%，
答：此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：30.6g+292g-316g=6.6g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
y                                      6.6g
$\frac{100}{y}$=$\frac{44}{6.6g}$，
y=15g，
答：a₃的值是15．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．