Question

某純堿樣品（主要成分是Na₂CO₃）中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱量反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為65.5g，請回答下列問題：可能用到的相對原子質(zhì)量：Na-23，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5
（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是

 

；
（2）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是

 

；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl，應(yīng)采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
故填：蒸發(fā)．
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.0g+57.9g-65.5g=4.4g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106          117      44
 x            y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

，
x=10.6g，y=11.7g，
純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

12.0g

×100%=88.3%，
故填：88.3%．
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：

12.0g-10.6g+11.7g

65.5g

×100%=20%，
答：反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．