Question

現(xiàn)有50克工業(yè)純堿樣品（主要成分為碳酸鈉，另含少量碳酸鈣），將該樣品加適量水充分溶解后，再加入200克氯化鈣溶液恰好完全反應，過濾后將沉淀洗滌干凈并保持低溫烘干，共得到47.6克沉淀．試回答：
（1）所得沉淀屬于

 

（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）沉淀烘干時保持低溫的原因：

 

；
（3）①原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？②所用氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,純凈物和混合物的判別

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)物質(zhì)間的反應確定生成的沉淀的類別，根據(jù)碳酸鈣高溫易分解解答，根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣的反應方程式結(jié)合題干提供的數(shù)據(jù)進行分析解答即可．

解答：解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成的是碳酸鈣，過濾洗滌后得到的是純凈物，故填：純凈物；
（2）碳酸鈣高溫易分解生成氧化鈣和二氧化碳，低溫烘干是為了防止碳酸鈣高溫下分解，故填：防止碳酸鈣在高溫下分解；
（3）①84.8%（2分）   ②22.2%（2分）
解：設(shè)原純堿樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x，原CaCl₂溶液中含有CaCl₂的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111      100
50g-x   y      47.6g-x

106

50g-x

=

111

y

=

100

47.6g-x

解得：x=7.6g；y=44.4g
所以，①原純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=

50g-7.6g

50g

×100%=84.8%
②原CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

44.4g

200g

×100%=22.2%  
答：①原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.8%；
②所用氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為22.2%．

點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性．